题目
题型:上海高考真题难度:来源:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写)
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为_____________色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、
HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____________。
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2__________L(标准状况,保留2位小数)。
答案
(2)KI、I2
(3)红棕;HBrO3>Cl2>HIO3
(4)10.58
核心考点
试题【向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是____________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为____________。
(3)根据上述反应可推知___________。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是_____________
A.氧化剂 B.既是氧化剂,也是还原剂 C.还原剂 D.既不是氧化剂,也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为__________(填“对”或“不对”),其理由是__________。
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是__________________。
[ ]
B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+
2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
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