题目
题型:同步题难度:来源:
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4______(填“>”或 “<”,下同)Cl2,还原剂的还原性强弱顺序为SO2_____Mn2+。
(2)反应①中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是_______。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性
答案
(2)1:2
(3)ab
核心考点
试题【有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,针对上述两 个反应回答:】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2,
②KClO3 +6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl +3H2O,
③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3,下列说法正确的是
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
C.反应③中1mol Cl2参加反应时,氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D.氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
B.MnO4-
C.Cl2
D.HNO2
B S2O82-中没有非极性键
C S2O82-比SO42-稳定
D S2O82-有强氧化性
B、C>CO>H2
C、C>H2>CO
D、CO>H2>C
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