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题目
题型:0108 月考题难度:来源:
以Pt为电极,电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是
[     ]
A、M3+>Cu2+>H+
B、Cu2+> H+>M3+
C、M3+> H+>Cu2+
D、条件不足,难以确定
答案
A
核心考点
试题【以Pt为电极,电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,下列三个反应均能发生:
X2+2W2+ =2X-+2W3+;
2Z+2X-=2Z-+X2;
2W3++2Y-=2W2++Y2
则在相同条件下,下列三个反应:
①Y2+2X-=2Y-+X2
②2Z2+2Y-=2Z-+Y2;
③2W3++2Z-=2W2++Z2
也能发生的是  [     ]
A.只有①
B.只有②
C.①和②
D.②和③
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常温下,在下列溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O   
②2A2++B2=2A3++2B-  
③2B-+Z2=B2+2Z-   
由此判断下列说法错误的是   [     ]
A.反应Z2+2A2=2A3+ +2Z-可以进行  
B.Z元素在①③反应中均被还原  
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+   
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是 [     ]
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.碳的还原性比一氧化碳强 
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在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4==I2 +K2SO4+2H2O
②H2O2+ I2 ==2HIO
③H2O2+ 2HIO== I2 +O2↑+2H2O
(1)H2O2在③中的作用是________(填正确选项的编号)。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
(2)有人认为单质碘是过氧化氢分解的催化剂,这种观点正确吗?为什么? _________。
(3)上述反应说明H2O2、I2 、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 >I-> Fe2+> H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是 [     ]
A.2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42- +4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe2+ +I2=2Fe3+ +2I-
D.H2O2+SO2=H2SO4
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