氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO 下列叙述正确的是 [ ]
A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．碳的还原性比一氧化碳强

答案

核心考点

试题【氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2A】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄==I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+ I₂ ==2HIO
③H₂O₂+ 2HIO== I₂ +O₂↑+2H₂O
（1）H₂O₂在③中的作用是________（填正确选项的编号）。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
（2）有人认为单质碘是过氧化氢分解的催化剂，这种观点正确吗？为什么？ _________。
（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。

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已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂ >I^-> Fe²⁺> H₂O₂> Cl^-，则下列反应不可能发生的是 [ ]
A．2Fe³⁺ +SO₂+2H₂O=2Fe²⁺ +SO₄^2- +4H⁺B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
C．2Fe²⁺ +I₂=2Fe³⁺ +2I^-
D．H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

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下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

[ ]

A．金属单质在反应中只作还原剂
B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强
D．Cu²⁺比Fe²⁺的氧化性强，Fe比Cu的还原性强

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从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， ___的还原性最强；在Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，____的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl₃)，而在盐酸中生成淡绿色溶液( FeCl₂)。则在氯气分子(Cl₂)、氯离子、氢离子中，___具有氧化性，___的氧化性最强。

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某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X 的化学式为__________________。
(3)根据上述反应可推知______________。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
c．还原性：AsH₃>X
d．还原性：X>AsH₃

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