题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式_______________。
(3)①已知反应:2BrO3-+I2→2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性:I2> Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由:_____________________
②n(KBrO3) =4时,对应含碘物质的化学式为_________。
(4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为______
答案
(2) BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
(3)①不正确,该反应中I2作还原剂,Br2为还原产物,应得出还原性I2>Br2结论(合理即可);
②I2、KIO3
(4)1.2a
核心考点
试题【现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题(1)b点时,】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S>I2> Fe3+
B.Fe3+>I2>S
C.Fe3+>S>I2
D.I2>Fe3+>S
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B. 题述反应中PdCl2被氧化
C. 生成22.4LCO2时,转移的电子为2 mol
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
下列说法中正确的是
B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3
C.反应③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂
D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
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