题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化性比较HClO4>HClO3 |
B.氧化产物只有HClO4 |
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 |
D.该反应转移电子数为12e- |
答案
B、反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中,氯元素化合价由+5价升高为+7价,由+5价降低为0价;氧元素化合价由-2价升高为0价,所以氧化产物是O2、HClO4,故B错误;
C、混合气体为氧气和氯气,二者物质的量之比为3:2,所以平均相对分子质量为
3×32+2×71 |
3+2 |
D、反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中,氯元素化合价由+5价升高为+7价,由+5价降低为0价;氧元素化合价由-2价升高为0价,反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价,根据氯气计算转移电子数为2×2×(5-0)=20,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是( )A.氧化性比较HClO4>】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+ |
B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
C.H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O |
D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
A.还原性:Cr3+>SO2 |
B.氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3+ |
C.Cr2O72-能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4 |
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 | B.KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 |
C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 | D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 |
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.
A.I-、Fe2+、Cl-、SO2 | B.Cl-、Fe2+、SO2、I- |
C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 | D.SO2、I-、Fe2+、Cl- |
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