题目
题型:不详难度:来源:
A.D2+>A2+>B2+>E2+ | B.E2+>B2+>A2+>D2+ |
C.D2+>E2+>A2+>B2+ | D.A2+>B2+>D2+>E2+ |
答案
①A+B2+=A2++B,该反应中氧化剂是B2+,氧化产物是A2+,所以B2+的氧化性>A2+的氧化性;
②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,该反应中氧化剂是H2O,氧化产物是D(OH)2,所以H2O的氧化性>D2+的氧化性;
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+.该电池的电池反应式为
E2++B=E+B2+,所以氧化剂是E2+,氧化产物是B2+,所以E2+的氧化性>B2+的氧化性.
所以各离子的氧化性大小为E2+>B2+>A2+>D2+.
故选B.
核心考点
试题【已知:①A+B2+=A2++B,②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应 |
B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.若甲、乙两种有机物具有相同的分子式,不同的结构,则甲和乙一定是同分异构体 |
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入( )
A.KMnO4 | B.Cl2 | C.FeCl2 | D.FeCl3 |
A.X的氧化性弱于Y | B.X的氧化性强于Y |
C.Y2-的还原性弱于X2- | D.Y2-的还原性强于X2- |
A.Br-、Fe2+、I-* | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ | B.Cl2>Cu2+>Fe2+>Fe3+ |
C.Fe3+>Cu2+>Cl2>Fe2+ | D.Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ |
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