题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O |
| B．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI |
| C．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- |
| D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+ |
答案
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；
C、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，符合题给条件，故C正确；
D、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是（】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Br2+2HI=I2+2HBr |
| B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI |
| D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I- |
| A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ |
| C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
| A．还原性：I-＞Br-＞Cl- |
| B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl |
| C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
| D．非金属性：P＞S＞Cl |
| A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA |
| B．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应 |
| C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强 |
| D．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+ |
| B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42- |
| D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水 |
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