某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 ． |
核心考点
试题【某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变】；主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
| 序号 | 实验设计 | 实验观察（主要现象） | 离子方程式 | 解释与结论 | | ① | 在铁粉中滴
入稀硫酸 | 铁粉溶解，溶液由无
色变成浅绿色，有无
色无味的气体生成 |
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
Fe具有还原性 |
② | 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液无明
显变化，加入氯水立
即变成血红色 | ______ | ______ | | ③ | 氯化亚铁溶液加
入锌片 | ______ | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | ______ |
④ | ______ | ______ | ______ |
Fe3+具有氧化性 | 已知：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）| A．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- | B．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- | | C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 | D．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| 根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．| A．氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2 | | B．还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- | | C．Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3 | | D．FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| 已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（ ）| A．Fe2+＞Cl-＞I- | B．I-＞Fe2+＞Cl- | | C．I-＞Cl-＞Fe2+ | D．Cl-＞I-＞Fe2+ |
| 钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用______（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为______；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______． |
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