题目
题型：不详难度：来源：
| A．SO2、I-、Fe2+、Cl- | B．Cl-、Fe2+、SO2、I- |
| C．Fe2+、I-、Cl-、SO2 | D．I-、Fe2+、Cl-、SO2 |
答案
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Fe3+；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+；
综上所述还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
故选A．
核心考点
试题【根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 1 |
| 2 |
| A．1.1mol•L-1 | B．1.5mol•L-1 | C．1.2mol•L-1 | D．1.0mol•L-1 |
| A．SO2＞Cl2＞Br2＞S | B．Cl2＞Br2＞S＞SO2 |
| C．Br2＞Cl2＞S＞SO2 | D．Cl2＞Br2＞SO2＞S |
| A．NaClNa2SO4 |
| B．NaClNaBrNaINa2SO4 |
| C．NaClNa2SO4I2 |
| D．NaClNaBrNa2SO4 |
| A．I-具有氧化性 | B．Cl2是还原剂 |
| C．该反应属于置换反应 | D．氯气的氧化性比碘强 |
（1）上述实验需要加热的装置是______
（2）D中，烧杯盛放的是______
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式______
①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______
②在（3）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是______
A．关闭K2开K1
B．关闭K1打开K2
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为______．
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