题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaClNa2SO4 |
| B．NaClNaBrNaINa2SO4 |
| C．NaClNa2SO4I2 |
| D．NaClNaBrNa2SO4 |
答案
当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，
如Cl2不足时，将可能得到NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，
碘易升华，蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质中不可能含碘单质，
故选C．
核心考点
试题【已知Na2SO3易被X2氧化（X为Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．I-具有氧化性 | B．Cl2是还原剂 |
| C．该反应属于置换反应 | D．氯气的氧化性比碘强 |
（1）上述实验需要加热的装置是______
（2）D中，烧杯盛放的是______
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式______
①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______
②在（3）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是______
A．关闭K2开K1
B．关闭K1打开K2
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为______．
判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（ ）
| A．Ca（ClO）2＞FeCl3＞Cl2＞I2 | B．Cl2＞Ca（ClO）2＞FeCl3＞I2 |
| C．Ca（ClO）2＞Cl2＞FeCl3＞I2 | D．Ca（ClO）2＞Cl2＞I2＞FeCl3 |
| A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ | B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+ |
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