题目
题型:不详难度:来源:
②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R-,③2 R- + Z2 ="=" R2 + 2Z-,由此判断下列说法错误的是
A.常温下反应2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z-可以自发进行 |
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
C.氧化性强弱顺序为: XO4- < Z2 < R2 < M3+ |
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+ |
答案
解析
专题:氧化还原反应专题.
分析:A、氧化还原反应中还原性强的物质可以得到还原性弱的物质;
B、化合价降低的元素在反应中被还原,化合价升高的元素在反应中被氧化;
C、氧化还原反应中根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断.
D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性;
解答:
A、根据还原性顺序:Z-<M2+,常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-,故A正确;
B、反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,Z元素化合价升高,被氧化,在反应③2R-+Z2═R2+2Z-中,Z元素化合价降低,被还原,故B正确;
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2;反应②2M2++R2═2M3++2R-中,氧化性R2>M3+;反应-③2R-+Z2═R2+2Z-中,氧化性:Z2>R2,即氧化性顺序是:XO4->Z2>R2>M3+,故C错误;
D、根据反应2M2++R2═2M3++2R-,可得还原性顺序是:R-<M2+,根据反应2R-+Z2═R2+2Z-,可得还原性顺序是:Z-<R-,根据反应:16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O,可得还原性顺序是:X2+<Z-,即还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+,故D正确; 本题选C。
点评:本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律:氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.
核心考点
试题【常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+ + 10Z-+ 2XO4- ="=" 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ 】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ;
⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl2后,溶液中所含各种离子的个数之比是 ;
⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2,若要保证溶液中含有两种阳离子,c的取值范围是 。
在酸性条件下:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;
②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2。
(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号);
(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式 ;
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
_______________________________________________________;
其中被氧化的元素是_________,要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。
(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2).若有l mol NO3-参加反应,则转移 mol e-
(3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4
③2MnF4===2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是( )
A.反应①②③都是氧化还原反应 | B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 |
C.氧化性:KMnO4>O2 | D.每生成1 mol F2,上述反应共转移2 mol电子 |
②2A2++B2====2A3++2B-;③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行 | B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+ | D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+ |
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