题目
题型:不详难度:来源:
在酸性条件下:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;
②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2。
(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号);
(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式 ;
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
_______________________________________________________;
其中被氧化的元素是_________,要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)在酸性条件下:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2).若有l mol NO3-参加反应,则转移 mol e-
(3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4
③2MnF4===2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是( )
A.反应①②③都是氧化还原反应 | B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 |
C.氧化性:KMnO4>O2 | D.每生成1 mol F2,上述反应共转移2 mol电子 |
②2A2++B2====2A3++2B-;③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行 | B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+ | D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+ |
A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O |
B.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O |
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
D.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O |
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 |
C.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022 |
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