题目
题型:不详难度:来源:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4- +H+ ②NH3+H2ONH4++OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式
(B)已知N2H4是二元弱碱,试写出其二步电离方程式
。
(2)将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中,若0<a/b≤1/2时,反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时 。
②当a/b≥3/2时 。
答案
B、N2H4+H2O N2H5+ +OH- N2H5+ + H2ON2H62+ +OH-
(2)①b Fe2++(2a-b)Br-+aCl2 =" b" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl-
②2 Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl-
解析
B、N2H4是二元弱碱,则根据②可知,电离方程式为N2H4+H2O N2H5+ +OH-、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH-。
(2)由于亚铁离子的还原性强于溴离子的,所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol,全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol,所以当1/2< a/b<3/2时,亚停止了全部被氧化,溴离子部分被氧化,方程式为b Fe2++(2a-b)Br-+aCl2 =" b" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl-;当a/b≥3/2时,溴化亚铁全部被氧化,方程式为2 Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl-。
核心考点
试题【(1)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2OAl(OH)4- +H+ ②NH3+H2ONH4++OH-(A)已知B(OH)3】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( )
A.氧化性:MnO4->Cl2>I2>Fe3+ |
B.还原性:Fe2+>I->Cl- |
C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性 |
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
A.Ca(ClO)2>FeCl3>Cl2>I2 | B.Cl2> Ca(ClO)2> FeCl3>I2 |
C.Ca(ClO)2>Cl2>FeCl3>I2 | D.Ca(ClO)2>Cl2>I2>FeCl3 |
A.紫黑色 | B.橙红色 | C.棕色 | D.紫色 |
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;
⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以上叙述中正确的是
A.②④⑥ | B.①③④ | C.①③⑤⑥ | D.②⑤ |
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