题目
题型:不详难度:来源:
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ;
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.HCl |
答案
解析
试题分析:由①得氧化性:Fe3+>I2,由②得氧化性:Cl2>Fe3+,由③得氧化性:MnO4->Cl2,所以氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2。所以要除去I-而Fe2+和Cl-不被除去,只能选用FeCl3。若选用氯气,Fe2+也被氧化;若选用高锰酸钾溶液,四种离子均被氧化。
点评:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
核心考点
试题【有下列三个氧化还原反应:① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ;②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;③ 2KMnO4】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应①②③都属于氧化还原反应 |
B.反应②中氧化剂还原剂均为KClO3,其中氧元素化合价降低 |
C.反应① H2作还原剂,在反应中被氧化 |
D.反应①中还原性:H2>Cu |
A.Ca(ClO)2 | B.NaOH | C.FeSO4 | D.Na2SO3 |
(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+ | B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+ |
C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ | D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+ |
(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)现提供试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 |
C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 |
| 选用试剂 | 实验现象 |
第一种方法 | | |
第二种方法 | | |
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
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