题目
题型:不详难度:来源:
(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+ | B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+ |
C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ | D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+ |
答案
解析
试题分析:根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断:(1)Cu2+>Fe2+;(2)Fe3+>Cu2+;(3)Cl2>Fe3+;(4)HClO>Cl2。故选A。
点评:在同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
核心考点
试题【根据(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)现提供试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 |
C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 |
| 选用试剂 | 实验现象 |
第一种方法 | | |
第二种方法 | | |
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
A.还原性:Cu>Ni>Ag |
B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+ |
C.还原性:Ni<Cu<Ag |
D.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+ |
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物
⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强
A.②③④⑥ | B.①③④⑤ | C.①③⑤⑥ | D.①②⑤⑥ |
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
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