题目
题型:不详难度:来源:
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-, ②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 | B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ |
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 | D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 |
答案
解析
试题分析:①氧化性:BrO3-> ClO3-;②氧化性:ClO3-> Cl2;③氧化性:FeCl3> I2;④氧化性:Cl2> FeCl3。故选C。
点评:在氧化还原反应的方程式中,判断氧化性的一般规律是:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
核心考点
试题【已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-, ②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2K】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ | B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ |
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ | D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ |
A.HCl→MgCl2 | B.Na→Na+ |
C.CO→CO2 | D.Fe3+→Fe |
①SO2 ②Fe3+ ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2
A.①②③ | B.①③ | C.①③⑤ | D.①③④⑤ |
A.NaH是氧化剂 | B.NaH是氧化产物 |
C.NaOH是还原产物 | D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1 |
(1)Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
(2)2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________
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