题目
题型:不详难度:来源:
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ | B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ |
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ | D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ |
答案
解析
试题分析:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应X2+ + Z = X + Z2+可知,氧化性是X2+>Z2+;同样根据反应Y + Z2+ = Y2+ + Z可知,氧化性是Z2+>Y2+。又因为X2+与单质R不反应,所以氧化性是R2+>X2+,即氧化性是R2+>X2+>Z2+>Y2+,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重解题方法的培养。该题的关键是明确在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,因此准确判断出氧化剂和氧化产物是前提,有助于培养学生的发散思维能力。
核心考点
试题【R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2+ + Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl→MgCl2 | B.Na→Na+ |
C.CO→CO2 | D.Fe3+→Fe |
①SO2 ②Fe3+ ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2
A.①②③ | B.①③ | C.①③⑤ | D.①③④⑤ |
A.NaH是氧化剂 | B.NaH是氧化产物 |
C.NaOH是还原产物 | D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1 |
(1)Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
(2)2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是( )
A.H2S 、H2SO3、I-、Br- |
B.I-、Br-、H2SO3、H2S |
C.H2S 、I-、Br-、H2SO3 |
D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
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