题目
题型:不详难度:来源:
(1)分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式:
,
(2)反应过程中被还原的硝酸的物质的量是 mol
答案
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)0.5 (3)0.5
解析
试题分析:(1)稀硝酸的还原产物是NO,浓硝酸的还原产物是NO2,所以反应过程中的化学方程式分别是Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(2)还原产物的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,则根据氮原子守恒可知,反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重对学生解题方法的指导与训练,难度不大,有助于培养学生的规范答题能力,提高学生的应试能力。该题的关键是利用好守恒法,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
试题【将32gCu与一定浓度的硝酸混合,二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。(1)分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
① ② ③下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是( )
A.①③为置换反应 | B.①②③均为氧化还原反应 |
C.②为化合反应 | D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化 |
A. | B. |
C. | D. |
(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI (2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性:Cl2>Fe3+>I2>H2SO4 | B.还原性:SO2>I->Fe2+>Cl- |
C.2Fe+3I2===2FeI3 | D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时) |
A.X﹥Z﹥Y﹥W | B.Z﹥W﹥X﹥Y |
C.Z﹥Y﹥X﹥W | D.Z﹥X﹥Y﹥W |
A.F2、K、HCl | B.Cl2、Al、H2 |
C.NO2、Na、Br2 | D.O2、SO2、H2O |
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