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题目
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下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

答案
A
解析

试题分析:元素化合价处于最高价态的,只有氧化性。处于最低价态的只有还原性。处于中间价态的,既有氧化性又有还原性。但氟元素是最强的非金属,其中单质只有氧化性,据此可知选项A符号题意。B中氯气还具有还原性,C中NO2也具有还原性,D中物质都既有氧化性,也有还原性,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对氧化性和还原性判断依据的熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  ) A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是(  )
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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根据下列实验事实:
(1)X+Y2===X2+Y         (2)Z+2H2OZ(OH)2+H2
(3)Z2的氧化性比X2弱     (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为:Y-2e===Y2
由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(  )
A.X>Y>Z>WB.Y>X>W>ZC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W

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为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答:
(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。
(3)装置3的作用是________________________
反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。
(5)若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性,通过实验,卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
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在相同条件下,下列所给的离子中,哪一种氧化性最强 (    )
A.Ag+B.Mg2+C.Fe2+D.Cu2+

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单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述:①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确的是(    )
A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤

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