题目
题型:不详难度:来源:
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4-…… | Cl2、Mn2+…… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
答案
解析
核心考点
试题【根据表中信息判断,下列选项不正确的是 ( )。序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、F】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原性:Cr3+>SO2 |
B.方程式②中,a=6,b=7 |
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
D.方程式①中W为OH- |
A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝 |
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl |
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3- |
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA |
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)提出猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有 (填化学式,下同)。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有 。
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂:
a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 | | |
方案2 | | |
(4)应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的反应的离子方程式为 。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3 (II)
下列说法正确的是
A.反应I中HCl是氧化剂 |
B.反应II 中Cl2发生氧化反应 |
C.还原性:CoCl2> HCl > I2 |
D.氧化性:Co2O3> Cl2>HIO3 |
A.当a = 0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.当a = 0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
C.若溶液中Br-有一半被氧化时, c(Fe3+): c(Br-):c(Cl-) =1:1:3 |
D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-) |
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