题目
题型:不详难度:来源:
A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝 |
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl |
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3- |
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA |
答案
解析
核心考点
试题【碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。A.用淀粉—KI试纸和食醋检验】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)提出猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有 (填化学式,下同)。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有 。
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂:
a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 | | |
方案2 | | |
(4)应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的反应的离子方程式为 。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3 (II)
下列说法正确的是
A.反应I中HCl是氧化剂 |
B.反应II 中Cl2发生氧化反应 |
C.还原性:CoCl2> HCl > I2 |
D.氧化性:Co2O3> Cl2>HIO3 |
A.当a = 0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.当a = 0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
C.若溶液中Br-有一半被氧化时, c(Fe3+): c(Br-):c(Cl-) =1:1:3 |
D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-) |
A.滴加KI溶液时,转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀 |
B.通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的漂白性 |
C.通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02 |
已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
请回答下列问题:
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义:折线E表示 ;线段C表示 。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式: 。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl-)∶n()= 。
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