题目
题型:不详难度:来源:
A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- |
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 |
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应 |
D.X的氢化物比Y的氢化物稳定 |
答案
解析
试题分析:A.元素的非金属性越强,其对应的阴离子的还原性就越弱。阴离子的还原性Y 2->X-。所以非金属性X>Y。正确。B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。该选项中的物质的酸性不一定是最高价的含氧酸,因此酸性X>Y。所以不能说明非金属性X比Y强。错误。C.在氧化还原反应中活动性强的能把活动性弱的置换出来。由于发生反应X2+Y 2-→Y+2X-,所以非金属性X>Y。正确。D.元素的非金属性越强,其对应的氢化物的稳定性就越强。由于稳定性X的氢化物比Y的氢化物稳定,所以非金属性X>Y。正确。
核心考点
试题【X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )。A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C.】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 |
B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 |
C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池,可证明铁、铜的金属性强弱 |
D.把氯气通入溴化钠的水溶液中,看到溶液呈橙色,可证明氯、溴的非金属性强弱 |
A.硫元素被还原 |
B.二氧化硫是还原剂 |
C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 |
D.二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂 |
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S > C |
D | t℃时,Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HCl K = 43 | 非金属性:Br > I |
A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 |
B.乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图,由此可知HA的酸性弱于HB |
C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为 2H2O2(1)="2H" 2O(l)+O2(g) △H=-2(Ea2’-Ea2) kJ·mol-l |
D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图 |
A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 |
B.用酸式滴定管量取草酸钠溶液 |
C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 |
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂 |
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