三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列说法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃

3HNCO；8HNCO＋
6NO₂

7N₂＋8CO₂＋4H₂O 下列说法正确的是[ ]
A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO₂在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO₂是还原剂

答案

核心考点

试题【三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列说法】；主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]

举一反三

多硫化钠Na₂S(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S与
NaClO的物质的量之比为1：16。Na₂S在结构上与Na₂O₂相似。则下列有关说法正确的是[ ]
A．该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na₂S_x含有离子键和极性共价键
C．1 mol Na₂S_x参加反应，有32 mol 电子转移
D．Na₂S_x中x的数值为2

题型：安徽省模拟题难度：| 查看答案

氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程如下：
NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原元素是_______；还原剂是________；
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：____________________；
(3)反应生成0.3 mol H₂O，则转移电子的数目为________个；
(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将
____ （填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+O₂↑+ 8Na⁺，则下列说法正确的是 [ ]
A. 该反应中的氧化产物是Fe(OH)₃，还原产物是O₂
B. 该反应的氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄
C. 生成4 mol Fe(OH)₃时转移6mol电子
D. 有4 mol Na₂O₂完全反应时转移8 mol电子

题型：辽宁省期末题难度：| 查看答案

下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 [ ]
A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B．酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水
C．酸根离子中不可能含有金属元素
D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是[ ]
A. Cl₂通入FeCl₂溶液中
B. SO₂通入水中
C. NO₂通入水中
D. CO₂通入Na₂O₂固体中

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

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