某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 [ ]A．将形成酸雨的SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 [ ]
A．将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂D．将电镀废水中的氰根离子CN^-氧化成CO₂和N₂

答案

核心考点

试题【某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 [ ]A．将形成酸雨的SO】；主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]

举一反三

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为[ ]
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．2∶3

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现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH。请回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_____________________________。
(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：
a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。
(3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min后在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl₂，这时溶液的pH是(设溶液体积保持不变)________。
(4)Cl₂常用于自来水的消毒***菌，现在有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在***菌过程中的还原产物均为Cl^-，则消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为________。

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随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是[ ]
A．ClO₂是强氧化剂
B．ClO₂是强还原剂
C．其还原产物为Cl₂
D．ClO₂中氯元素为－1价

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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是[ ]
A．Cl₂→Cl^-B．H⁺→H₂
C．MnO₂→Mn²⁺D．Zn→Zn²⁺

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传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的***菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：____________________，氧化剂是______________，还原剂是
_____________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是______________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是______________。
(2)用液氯作为自来水的***菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和
____________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH₃＋HClO===H₂O＋NH₂Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H₂O＋NH₂Cl==NH₃↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起***菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
A.氧化还原反应 B．非氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应

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