题目
题型：上海高考真题难度：来源：
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
答案
核心考点
试题【在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KC】；主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．2：1
C．1：2
D．2：3
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
C．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
B、2CH3COOH+Cu(ClO)2＝2HClO+Ca(CH3COO)2
C、I2+2NaClO3＝2NaIO3+Cl2
D、4HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO 4+ I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是__________。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是___________。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → ___________。
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 _______________。
①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2==2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
B.Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中作氧化剂
C.氧化性强弱顺序为XO4-> A3+> B2>Z2
D.溶液中可发生反应：XO4-+5A2++8H+==X2++5A3++4H2O
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