题目
题型：0109 高考真题难度：来源：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO 4+ I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是__________。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是___________。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → ___________。
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 _______________。
答案
（2）① 8； ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
核心考点
试题【某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO 4+ I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是__】；主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2==2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
B.Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中作氧化剂
C.氧化性强弱顺序为XO4-> A3+> B2>Z2
D.溶液中可发生反应：XO4-+5A2++8H+==X2++5A3++4H2O
(1)该反应中，被氧化的元素是 __________（填元素符号），氧化剂是________ （填化学式）。
(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是______→__________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____。
(4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4和HNO3的混合液时反应的产物是N2O3、 H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。
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