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题目
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制取漂白液的化学方程式是:Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

[     ]

A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.3:2
答案
A
核心考点
试题【制取漂白液的化学方程式是:Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 [     ]A.1:1 B.1:2 】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质中既有氧化性又有还原性的是

[     ]

A、HClO
B、Al2O3
C、N2O3
D、SiO2
题型:海南省高考真题难度:| 查看答案
人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有

[     ]

A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
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铁元素是人体的重要营养元素,铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的运 转、交换和组织呼吸过程,以及在体内用于生产供 给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2+,若误食亚砷酸盐,则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚砷酸盐中毒。下列说法中正确的是(     )
A.亚砷酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原成Fe2+
D.亚砷酸盐被氧化
(2)乳酸可以与精制铁粉反应制备一种药物,反应的化学方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe→ 2[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑。 反应式中,氧化剂是__,还原剂是 ___,产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是____。
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用____。
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化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可以不再向环境排放该种有害物质。例如:
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ____,需用氧化剂的是___(填编号)。
(2)在上述循环中既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目。
____Na2Cr2O7+____KI+____HCl==____CrCl3+ ____NaCl+____KCl+____I2+____
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对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法 正确的是  

[     ]

A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2
B.氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移
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