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题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
Na3N是离子化合物,它与水作用可产生NH3,下列叙述正确的是   [     ]
A.Na3N与盐酸反应可生成两种盐
B.在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂    
C.Na+与N3-的电子层结构不同
D.Na+的半径大于N3-的半径
答案
A
核心考点
试题【Na3N是离子化合物,它与水作用可产生NH3,下列叙述正确的是   [     ]A.Na3N与盐酸反应可生成两种盐 B.在Na3N与水的反应中,Na3N作还原】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是

[     ]

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
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近年来,我国储氢纳米碳管研究获得重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量的物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去,同时生成的产物对环境不会产生污染。在整个反应体系中除了碳单质外,还有K2Cr2O7 、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O和X。
(1)根据题意,可判断出X是____________(写化学式)。
(2)在反应中,氧化剂应是____________(写化学式),硫酸的作用是_____________
(3)写出并配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
_______________________
(4)在上述反应中,若产生22 g X物质,则反应中转移的电子数目为_____________。
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是

[     ]

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金 属,以TiO2制取Ti的主要反应有:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是[     ]
A. 反应①是置换反应                  
B. TiCl4在反应中做催化剂
C. 反应①中TiO2是氧化剂             
D. 反应②说明Mg比Ti活泼
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(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。
④属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2
B.2CO+O22CO2       
C.2C+SiO2Si+2CO↑
D.NH4NO3N2O+ 2H2O
E.CaCO+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
F.MnO+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)根据反应Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,回答下列问题:
①还原剂是________,还原产物是________。
②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。
③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。
_______________________________
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