题目
题型:陕西省期中题难度:来源:
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质________,被还原的元素是__________。
(3)反应中1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)______mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
答案
(2)FeSO4
(3)得到 4
(4)24FeSO4;30HNO3
核心考点
试题【(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。 _________】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配平并标出电子转移的方向和数目。
(2)上述反应的氧化剂是____________;若有1 mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的的数目是___________。
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋,进行实验,下列几组合适的是__________(填序号)。
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
(4)某厂废切削液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl,能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为____________;该反应中被氧化的元素是_____________ 。
(5)采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2,变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气,最多可以获得NaNO2的物质的量为_____________ mol。
B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.生成1mol Si3N4时共转移6mol电子
C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9﹕7
D.该反应的还原产物为Si3N4
B.SO2
C.Fe2+
D.Fe3+
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