题目
题型：同步题难度：来源：
B．Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+2
C．CuI是发生还原反应
D．1 molCuI参与反应有1 mol电子转移
答案
试题分析：
选项A，CuI在反应中，Cu化合价降低，得到电子
选项B，Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价
选项C，CuI中Cu化合价降低，得到电子，发生还原反应
选项D，4molCuI参与反应有2mol电子转移，,1molCuI参与反应有0.5mol电子转移
故选：C
核心考点
试题【实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间 来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI +Hg =Cu2HgI4】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Fe3++2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题：
(1)将反应Zn+2H+= Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：______________________，还原反应式：________________________。
(2)将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______________，还原反应式：____________________。
(3)已知某反应的两个“半反应式”为：CH4 +10OH- -8e-=CO32-+7H2O，O2 +2H2O+4e-= 4OH-，则氧化还原反应方程式为______________________________。
(1)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是________。
(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是________→_________
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________。
(4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4（浓）、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
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