题目
题型:0110 月考题难度:来源:
B.MnO2
C.MnCl2
D.Mn
答案
n(FeCl2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,反应后被氧化生成Fe3+,Fe元素化合价升高1价,
n(KMnO4)=0.025L×0.04mol/L=0.001mol,设被还原后Mn元素的化合价为+x,则由电子守恒有
0.005mol×(3-2)=0.001mol×(7-x),解得x=2,故选:C.
核心考点
试题【过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性,如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol 电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素的化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2可被F-还原
D.HCN的电子式为
B.相同质量的KMnO4分解,此反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气
C.O2是氧化产物,MnO2是还原产物
D.在此条件下,KMnO4的氧化性强于O2
(Cu2S + O2→ Cu2O + SO2),②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石,混合后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是
B.反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1
C.等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应,转移的电子数相等
D.反应②中,硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂
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