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题目
题型:黑龙江省模拟题难度:来源:
已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 [     ]
A.反应中硫酸中表现酸性
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨
D.反应中硫酸作氧化剂
答案
A
核心考点
试题【已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
现在七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成的一个化学方程式,已知
PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水。下列判断正确的是[     ]
A.Pb(NO3)2是反应物;HNO3是生成物
B.HMnO4是反应物;MnSO4是生成物
C.HNO3是反应物;H2O是生成物
D.H2O是反应物;HMnO4是生成物
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在反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中,氧化产物是_________,还原产物是_________,1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为_________。
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锌与稀硝酸反应,若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则该反应的还原产物为 [     ]
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. Zn(NO3)2
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氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是_________________;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式__________________
(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式
 ①____K2MnF6+____SbF5→KSbF6+____MnF3+____F2↑;
②其中还原产物是__________
(3)某温度下测得浓度均为0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4,近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式:______________________
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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:
SO2+2H2O - 2e- → SO42- + 4H+
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为 [     ]
A.NaClO
B.NaClO4
C.HClO
D.ClO2
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