题目
题型:陕西省期中题难度:来源:
(1)完成反应的化学方程式,并表示电子转移的方向和数目。
____MnSO4+____K2S2O8+______=_____KMnO4+____K2SO4+_____H2SO4
(2)此反应的还原产物是 _______,当生成1mol高锰酸钾时,共有______mol电子转移。
答案
(2)K2SO4和H2SO4;5
核心考点
试题【已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸(1)完成反应的化学方程式,并表示电子转】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
B.RO3-中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
B.反应①中,ZnI2只是氧化产物
C.反应①中,当转移0.4 mol电子时生成13.6 g ZnCl2
D.反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂
B.氮气既是氧化产物又是还原产物
C.二氧化碳和水既不是氧化产物又不是还原产物
D.反应时消耗偏二甲肼和四氧化二氮的质量比约为1:3
2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是
B.ClO2是氧化产物
C.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
D.H2C2O4在反应中被氧化
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