题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3+ |
| B．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+ |
| C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z- |
答案
BD
解析
本题考查物质氧化性还原性强弱的比较及其应用，关键在于明确物质氧化性还原性强弱的比较规律及氧化还原反应发生的规律——氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性或还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由反应①②③可得出，氧化性XO4->Z2>R2>M3+，还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+，则A错，B正确，Z元素在反应①中得电子被还原，在③中得电子被还原，C错；由氧化性Z2>M3+，D正确。
核心考点
试题【常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-，由】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
途径①途径②
途径③
途径④
途径⑤途径⑥
| A．由途径①和②分别制取1 mol FeCl2，理论上各消耗1 mol Fe，各转移2 mol e－ |
| B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2 mol e－ |
| C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－ |
| D．以上说法都不正确 |
其中，氧化物(I)是红棕色固体，氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是 。
氧化物(II)的化学式(分子式)是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
（12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：____________________ __________；
写出K与J反应的化学方程式：____________________________ _____。
|
4X＋SiC＋3C。
| A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小 | B． 和 的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 | C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 | D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 |
、
、
、
、
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和一种未知物质X。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。 a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
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