题目
题型:不详难度:来源:
aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)
请你用已掌握的知识研究出下列规律:
(1)c、g、h的关系式是___________________;
(2)b、c、d、f的关系式是________________;
(3)d、f、g、h的关系式是______________。
答案
解析
(2)这是考查电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c、d、f恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数,因此根据“b+cH+dFe2++fFe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。
(3)这是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数,其中“dFe2++fFe3+”决定失电子总数,“gNO+hN2O”决定得电子总数,所以有“2d+3f====3g+8h”。
核心考点
试题【已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式:aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCO3CO2 | B.Cl2HClO | C.NaNa+ | D.Al3+Al |
A.Cl2SO2 | B.NaMg | C.H2SO4HNO3 | D.Cl2H2SO4 |
A.Vc将Fe3+还原为Fe2+ | B.Vc解毒未发生氧化还原反应 |
C.亚硝酸盐是还原剂 | D.Vc是氧化剂 |
A.Cl2 | B.Cl | C.Cl- | D.F- |
A.还原剂和氧化剂的分子个数比为5∶3 |
B.HBrO3和HF都是还原产物 |
C.生成1分子O2时转移了6e- |
D.有90克水参与反应时,被还原的BrF3有274g |
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