题目
题型:不详难度:来源:
_______________________________________________________________________________。
答案
4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
解析
0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)
n=+1,即生成物为N2O。
第二次实验:
0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)
n=-3,即还原产物为NH4NO3。
核心考点
试题【某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3,但浓度不同,均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O ③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2
(1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是_______________________,理由是_____________________________________________________________________________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下,若物质R的密度比二氧化碳的密度小,则R的化学式为___________________________________________________________________。
(3)某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式:
(a)M+P→N2O3+H2O (b)N2O4+H2O→P+Q (c)M+L→Q+H2O
其中一定不可能实现的是____________,理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。
□+□O2→□+□H++□H2O
(1)配平上面的离子方程式,将化学计量数填入方框中。
(2)将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮,需氧气多少毫克?
(3)为什么在反应中需要不断添加碱?
(4)在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”,通常需要外加甲醇,净反应如下所示:
□+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-
配平上面的离子方程式,将化学计量数填入方框中。
A.Cl2 | B.O2- |
C.H+ | D.S |
A.Mg | B.Cu |
C.Ag | D.H2 |
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 |
C.置换反应一定是氧化还原反应 |
D.失电子难的原子,容易获得电子 |
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