题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
。核心考点
试题【实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
参加反应时共转移0.4 mol电子，Rx
+
+ H+——RO2+ Mn2++H2O(1)求x的值。
（2）求参加反应的H+的物质的量。
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3
K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。| A．5∶7 | B．7∶5 | C．7∶11 | D．11∶7 |
| A．Na2O＋H2O ＝ 2NaOH |
B．Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑ |
C．2CO＋O2 2CO2 |
| D．Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl |
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