题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为 个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF 、H2O外,还肯定有 (填化学式)。
答案
(1)1:2
(2)3NF3+ 5H2O==="2NO+" HNO3+9HF 0.4NA或是2.408×1023
(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
(4)NaNO3
解析
核心考点
试题【(10分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应,其反应产物有:HF、NO、HNO3,请根据要求回答下列问题:(1)反】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是
A.CuSO4发生了氧化反应 | B.生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移 |
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 | D.白磷只作还原剂 |
⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金,其离子方程式为:
请写出配平的离子方程式 。
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________,还原产物是________________.
(3)该反应包含两种反应:①氧化反应为____转化为 _,②还原反应过程的反应式为____.
(4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子.
A.X为 |
B.H2O2为氧化剂 |
C.该反应属于非氧化还原反应 |
D.该反应中每生成52g,转移电子的物质的量为0. 25 mol |
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