（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______L．
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为______． |
（1）1.7g氨气的物质的量为=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则
0.1mol×3=×2，解得V=3.36，故答案为：2.24；3.36；
（2）气体的物质的量为=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为=64g•mol-1，
又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32，
故答案为：64g•mol-1；32；
（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为=0.4mol，
设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则
，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：2.80；6.72；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，
相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案为：16：1；1：16． |
核心考点
试题【（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状】；主要考察你对
气体摩尔体积等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．1molNaOH的摩尔质量为40g | | B．64gSO2中含有1molO2 | | C．1molN2的体积为22.4L | | D．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 | （1）5molCO2的质量是______g；在标准状况下所占的体积约为______L；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约______．
（2）4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，其中氢原子数之比是______．
（3）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是______g/mol，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______．
（4）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为______g． | 下列说法正确的是（ ）| A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L | | B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L | | C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L | | D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 | （1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为______，含有氮分子的数目为______
（2）标准状况下，2mol NH3与______g CO2的体积相等．
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______．
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为______． | 对下列有关概念的理解正确的是（ ）| A．物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量 | | B．气体摩尔体积单位是mol•L-1 | | C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 | | D．1L水中所含溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度 |
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