题目
题型:不详难度:来源:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
并配平
(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 mol。若将该反应设计成一原电池,则NO应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
答案
解析
核心考点
试题【(11分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.具有还原性,故可作漂白剂 |
B.的金属活性比强,故可用与溶液反应制 |
C.浓硝酸中的见光分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
D.Fe在中燃烧生成,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
A.配制草酸钠标准液时,直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可 |
B.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 |
C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2 |
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂 |
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A.两个反应最终都能使溶液的酸性增强 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2 |
D.反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5 |
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 |
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol 电子 |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+ |
(2)该反应的化学方程式是 。
(3)此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。
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