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题目
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(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:
2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是        (填化学式),产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
答案
(1)2MnO4+16H+10Cl===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)②(2分)
(3) Cl2(2分)   1 (2分)(4)略(2分)
解析
(1)离子方程式为:2MnO4+16H+10Cl===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)HCL在反应中CL元素的化合价部分升高即总分被氧化,部分不变作用酸性;
(3)在氧化还原反应中还原剂生成氧化产物,即为Cl2,产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为1mol。
(4)
核心考点
试题【(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)请将】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,     是氧化剂;  元素被氧化;    是氧化产物;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是     
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(10分)在2KMnO+ 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?
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(6分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是    ,还原剂是     ,氧化产物是     ,还原产物是      
(2)用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目                          
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ClO2是一种消毒效率高,二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____;若反应过程中转移了0.3电子,则氧化产物的质量是____。
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