题目
题型:不详难度:来源:
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
(两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4)
下列说法正确的是
A.反应①、②均是氧化还原反应 |
B.反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物 |
C.反应②中,每转移1mol电子,NO2被氧化0.25 mol |
D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3 |
答案
解析
正确答案:B
A.不正确,反应②是氧化还原反应,①是非氧化还原反应;
B.正确,反应②中N 从-3价和+4价均变成0价, N2既是氧化产物、又是还原产物
C.不正确,反应②中,每转移1mol电子,NO2中氮降4价,NO2被还原0.25 mol
D.不正确,反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为6:8=3∶4
核心考点
试题【三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:① C3N3(OH)33HNCO ② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | B.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
C.CaCO3CaO+CO2↑ | D.2CO +O2 2CO2 |
A.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 | B.KIO3和NaHSO3都是强电解质 |
C.KIO3作氧化剂发生氧化反应 | D.生成1mo1 KI时,转移6 mo1电子 |
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 |
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 |
C.Cl2只是还原剂 |
D.每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子 |
A.亚硝酸盐是还原剂 | B.维生素C是氧化剂 |
C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ | D.维生素C被Fe3+氧化 |
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