将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将少量SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中发生反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列判断正确的是

A．还原性Cr³⁺> Fe²⁺> SO₂	B．氧化性Cr₂O₇^2-> SO₂> Fe³⁺
C．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂	D．Cr₂O₇^2-能将SO₂氧化成SO₄^2-

答案

解析

在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的。所以氧化性是Cr₂O₇^2- > Fe³⁺> SO₂，还原性是Cr³⁺＜ Fe²⁺＜ SO₂。在第一个反应中硫酸铁是氧化剂，在第二个反应中硫酸铁是氧化产物，所以选项D是正确的，答案选D。

核心考点

试题【将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。

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（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO₂混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为          mL，NO₂的体积为          mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）

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下列反应中，没有气体产生的是

A．铜跟浓硝酸反应	B．铜跟稀硝酸反应
C．氧化铜跟稀硝酸反应	D．碳酸铜跟稀硝酸反应

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)₃+ ClO^—+ OH^—→ FeO₄^2—+ Cl^—+ H₂O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄+ O₂↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒***菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

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钡与钠相似，也能形成含O₂^2-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）

A．过氧化钡的化学式为Ba₂O₂

B．O₂^2-的电子式为：

C．反应Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应

D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

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