题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出反应的化学方程式: 。
(2)若反应中有1.5 mol电子转移,被还原的硫酸为 mol,标准状况下生成的SO2气体体积为 L。
(3)将(2)反应后液体过滤,加水稀释滤液至500 ml,加足量Zn粉,经足够长的时间后,放出标准状况下6.72L H2,则反应的Zn的质量为 g,原浓硫酸的物质的量浓度为
mol·L-1。
答案
(2)0.75 mol; 16.8 L (3)19.5 g; 18 mol·L-1
解析
(1)在加热的条件下,浓硫酸能和铜反应,方程式为Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)在反应硫酸中硫的化合价从+6价降低到+4价,转移2个电子,所以若反应中有1.5 mol电子转移,被还原的硫酸为1.5mol÷2=0.75 mol。生成的SO2是0.75 mol,其标准状况下的体积是0.75 mol×22.4L=16.8 L。同时生成硫酸铜是0.75mol,参加反应的硫酸是1.5mol。
(3)稀释后是稀硫酸,和锌反应生成氢气,方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。根据题意可知,氢气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,所以参加反应的锌也是0.3mol。但锌也和溶液中的硫酸铜反应,方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。根据(2)可知消耗锌是0.75mol,所以消耗锌的总质量是1.05mol×65g/mol=68.25g,参加反应的硫酸是0.3mol。因此根据(2)可知原溶液中硫酸是1.5mol+0.3mol=1.8mol,所以硫酸的浓度是1.8mol÷0.1L=18mol/L。
核心考点
试题【向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,请回答下列问题:(1)写出反应的化学方程式: 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 |
B.该反应属于氧化还原反应 |
C.丁物质一定是非金属单质 |
D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 |
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
A.CO+H2O(g) CO2+H2 | B.3NO2+H2O2HNO3+NO |
C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ | D.2F2+2H2O4HF+O2 |
A.该反应的氧化剂是C2O42- | B.该反应右边方框内的产物是OH- |
C.该反应电子转移总数是5e- | D.配平该反应式后,H+的系数是16 |
A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
B.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag |
C.HCl+NaOH=NaCl+H2O |
D.2H2+O2=2H2O |
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