题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
其中水为________剂。
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为__________________________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式如下,请补充完整并配平:
________Cu2S+________Fe3++______H2O________Cu2++________Fe2++________( )+________SO42-。
(4)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是 。
答案
(3)①4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4(2分)
②1 10 4 2 10 8 H+(2分)
(4)N2O(2分)
解析
(2)Ⅳ是置换反应,所以方程式可以是C+H2O(g)CO+H2,在该反应中水是氧化剂。
(3)①溶液酸性增强,说明反应中还生成硫酸,所以方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。
②根据原子守恒可知,另一种生成物是氢离子。1molCu2S失去10mol电子,所以需要氧化剂Fe3+是10mol,然后观察法配体其它的。
(4)设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价是n,则根据电子的得失守恒可知,25×0.049×(n+1)=24.5×0.020×(7-2),解得n=1,所以氧化产物是N2O。
核心考点
试题【(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
B.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
C.两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存 |
D.同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原 |
(1)上述反应中氧化剂是________,若有0.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂有________ mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为_____________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱:HCl(浓)>MnCl2 |
B.H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱:H2S>H2SO4 |
C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱:I>Cl |
D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3电离由易到难:Al(OH)3>HCO3- |
已知:NaOH溶液(160g·L-1)是指每升溶液中含溶质160 g。
试回答下列问题:
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)在吸收塔中,ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(3)NaClO2较稳定,但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸,其爆炸后的产物可能是
(填字母)
A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO | C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 |
A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2 |
B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性 |
C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的HCl全部被氧化 |
D.当7.8g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移 |
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