题目
题型:不详难度:来源:
A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱:HCl(浓)>MnCl2 |
B.H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱:H2S>H2SO4 |
C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱:I>Cl |
D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3电离由易到难:Al(OH)3>HCO3- |
答案
解析
核心考点
试题【由下列反应得出的结论中正确的是A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱:HCl(浓)>MnCl2B.H2S + CuSO4】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:NaOH溶液(160g·L-1)是指每升溶液中含溶质160 g。
试回答下列问题:
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)在吸收塔中,ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(3)NaClO2较稳定,但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸,其爆炸后的产物可能是
(填字母)
A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO | C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 |
A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2 |
B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性 |
C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的HCl全部被氧化 |
D.当7.8g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移 |
②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。 |
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 |
C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂 |
D.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为2.4NA |
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为_______________,
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式:_________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线,试回答下列问题:
①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,
③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ;
被氧化的元素是 ,还原产物与氧化剂的物质的量比 ,电子转移总数是 。
(2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①请写出并配平上述反应的化学方程式:
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2),当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。
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