题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化 | B.该反应表明硫酸具有酸性 |
C.刺激性气味的气体是氨气 | D.该反应中硫酸作氧化剂 |
答案
解析
核心考点
试题【已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色,据此判断下列说法合理的是A.NH】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O
①配平该化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为 ,氮氧化物的化学式为__________
(3)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中, Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为:________________________。羟胺的氧化产物是 。
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B— ③ 2B— + Z2 = B2 + 2Z—
根据上述反应,判断下列结论中错误的是:
A 溶液中可发生:Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z— B Z2在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为:XO4—>Z2>B2>A3+ D X2+是XO4—的还原产物
A.可以利用该反应检验Mn2+ |
B.配平后的系数为2、5、8、2、10、16 |
C.该反应中酸性介质不能为盐酸 |
D.若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol |
A.S | B.Fe | C.Cl | D.N |
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