题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:_ _
(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
MnO4-+ NO2-+ ===== Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、请补充完整,配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是: 。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 (请填序号):
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如图)。
V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液:
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;
取上述配好的KMnO4溶液于 (“酸式”或“碱式”)滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为
答案
|
Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏水,盖上瓶塞,倒置,看瓶塞是否漏水,放正,瓶塞旋转
180度,重新倒置,看是否漏水。
Ⅲ、 ①②③ IV、0.5mol/L KMnO4 V、酸式,0.625 mol/L
解析
(2)类型Ⅳ是置换反应,所以满足有水参加、水为还原剂反应是F2+2H2O==4HF+O2。
(3)Ⅰ、根据方程式可知,锰元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价,失去2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,配平后的方程式是。
Ⅱ、检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加入少量的蒸馏水,盖上瓶塞,倒置,看瓶塞
是否漏水,放正,瓶塞旋转180度,重新倒置,看是否漏水。
Ⅲ、根据c=n/V可知,在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,则溶质减少,浓度偏小;定容时仰视仪器上的刻度线,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏小;又加入少量水至刻度线,则溶液体积增加,浓度偏小,答案选①②③。
IV、标签上面是溶液的浓度,下面是溶质的化学式。7.9 g KMnO4固体是0.05mol,所以浓
度是0.5mol/L。
V、高锰酸钾溶液碱液氧化性,能腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管。根据方程式可知,亚硝酸钠的浓度是=0.625 mol/L。
核心考点
试题【氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 2KMnO4+10KI+8H2SO4 =6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O
被还原的元素 ,发生氧化反应的物质 。
(2) 3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2;
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: Cl2+2e- =2Cl-
回答问题:
(1)试写出①有关的离子方程式:_________ _______。
(2)请配平②的化学方程式:
KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出:
a +b的最大值为 ,a +b最小值为 。
(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是 。
A.Na2CO3 | B.KMnO4 | C.XeO3 | D.Na2SO3 |
A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA |
B.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物是SO2、Fe2O3 |
C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和白色沉淀 |
D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小 |
②MnO4—+ 8H+ + 5e-Mn2+(无色)+ 4H2O(强酸性条件)
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式 。
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式 .
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性,MnO4‑具有氧化性,最合适的亚铁盐是 (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是 (选填编号)
a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸
(4)向20 mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑全部转化为Mn2+ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于 mL
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ,若有1.1 mol P4反应,则有 mol电子转移;
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。
已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;
③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是 。
A.②④⑥ | B.②③⑥ | C.①④⑤ | D.②③⑤ |
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