题目
题型:不详难度:来源:
4Zn + 10 HNO3= 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中还原剂是 ,还原产物是 ,每2 mol Zn参加反应,转移的电子 个。
(3)上述反应中,HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 。
答案
(2)Zn (1分) N2O(1分) 4NA(2分) (3)4:5(2分)
解析
(1)根据反应的方程式可知,锌元素的化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,作还原剂,而硝酸锌是氧化产物;硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+1价,得到4个电子,所以硝酸是氧化剂,N2O是还原产物,因此根据电子的得失守恒可知,表示为
。
(2)根据反应的方程式可知,2 mol Zn参加反应,转移的电子的物质的量是4mol,个数是4NA个。
(3)根据方程式可知,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。
核心考点
试题【(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下:4Zn + 10 HNO3= 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O (1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
①该反应中物质X应是 ,a与c的关系是 。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: 。
②每生成1mol FeO42-转移 mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为 mo1。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题 。
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
A.含Fe2+,不含Fe3+ | B.含Fe3+,不含Br- |
C.含Fe3+ 和Br- | D.含Fe2+ 和Fe3+ |
③2F2+2H2O===4HF+O2、④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、
⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________________ (填序号,下同).
H2O被氧化的是______,H2O被还原的是______.属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________.
(2) 用双线桥分析反应②:______________________________________________.
(3) 用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目_________________________.
(4)写出反应④的离子方程式:______________________________________________.
(1)该反应中,还原产物是________,每生成1 mol K2SO3时,转移电子为________ mol.
(2)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
Ⅱ. 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:
KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________。
(2)当有3 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为________ mol。
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